BAHAYA DIBALIK SIMPELNYA STYROFOAM

BAHAYA DIBALIK SIMPELNYA STYROFOAM

Praktis, nyaman dan ekonomis, itulah alasan yang dilontarkan oleh semua orang yang menggunakan styrofoam sebagai wadah pembungkus makanan mereka. Namun, mereka melupakan satu kata yang jauh lebih penting dari semua kata-kata tersebut, yaitu “aman”. Seiring dengan berkembangnya teknologi industri pangan, aspek keamanan pangan bahan styrofoam ini mulai dipertanyakan. Karena beberapa laporan penelitian dan riset ilmuwan pangan menunjukkan bahwa styrofoam memiliki potensi yang sangat membahayakan kesehatan manusia, karena dapat memicu sel tumor dan kanker. Menurut penelitian para ahli, Komponen styrofoam (benzen, carsinogen, dan styrene)  bersifat racun dan bisa mencemari makanan serta minuman, dapat menimbulkan kerusakan pada sum-sum tulang belakang, menimbulkan anemia dan mengurangi produksi sel darah merah hingga meningkatkan resiko kanker. Terutama pada saat styrofoam bersentuhan dengan panas, lemak, atau minyak maka komponen-komponen styrofoam tersebut akan mudah terlepas

Dampak yang ditimbulkan dari zat yang terkandung di dalamnya

Styrofoam memiliki nama lain polystiren. Polystiren adalah monomer yang dibuat dari styrene. Susunan styrene yaitu C6H5-CH=CH2. Styrofoam merupakan plastik yang tersusun atas rantai panjang yang terdiri dari monomer-monomer. Monomomer-monomer ini bisa berpindah ke makanan dengan cepat. Jika makanan tersebut ditelan oleh seseorang, maka monomer tersebut akan berpindah ke dalam tubuh orang yang mengonsumsinya. Bahan-bahan kimia yang telah masuk ke dalam tubuh ini tidak larut dalam air sehingga tidak dapat dibuang keluar, baik melalui urine maupun dalam bentuk feses. Penumpukan bahan-bahan kimia berbahaya dari plastik di dalam tubuh dapat memicu munculnya kanker. Bahkan, beberapa lembaga dunia seperti World Health Organization, International Agency for Research on Cancer, dan EPA (Enviromental Protection Agency) telah nyata-nyata mengkategorikan styrofoam sebagai bahan karsinogen (bahan penyebab kanker).

Styrofoam juga mngandung zat berbahaya lainnya, yaitu zat pengawet makanan yang biasa kita sebut formalin. Formalin pada styrofoam , merupakan senyawa yang terkandung dalam bahan dasar plastik. Berdasarkan penelitian, pembungkus berbahan dasar plastik rata-rata mengandung 5 ppm formalin. Satu ppm adalah setara dengan satu miligram per kilogram. Zat racun tersebut baru akan luruh ke dalam makanan akibat kondisi panas, seperti saat terkena air atau minyak panas.

Seperti yang dijelaskan sebelumnya, Styrofoam juga terbuat dari zat berbahaya lainnya yaitu dari butiran-butiran styrene, yang diproses dengan menggunakan benzana. Padahal benzana termasuk zat yang bisa menimbulkan berbagai macam penyakit seperti masalah pada kelenjar tiroid, mengganggu sistem syaraf sehingga menyebabkan kelelahan, mempercepat detak jantung, sulit tidur, badan menjadi gemetaran, dan menjadi mudah gelisah, bahkan bisa mengakibatkan hilang kesadaran dan kematian. saat benzana termakan, dia akan masuk ke sel-sel darah dan lama-kelamaan akan merusak sumsum tulang belakang. Akibatnya produksi sel darah merah berkurang dan timbullah penyakit anemia. Efek lainnya, sistem imun akan berkurang sehingga kita mudah terinfeksi. Pada wanita, zat ini berakibat buruk terhadap siklus menstruasi dan mengancam kehamilan. Dan yang paling berbahaya, zat ini bisa menyebabkan kanker payudara dan kanker prostat.

Semakin tinggi suhu makanan yang dimasukkan ke dalam plastik, semakin cepat terjadi perpindahan ini. Dalam proses perpindahan tersebut , disana akan terjadinya pemutusan ikatan-ikatan monomer. Perpindahan monomer juga terjadi bila makanan atau minuman dalam wadah plastik terkena panas matahari secara langsung. Contoh yang kita bisa buktikan bahwa terjadinya pemutusan ikatan-ikatan monomer adalah ketika kita memasukkan makanan bersuhu tinggi ke dalam wadah plastik, maka wujud dari plastik tersebut berubah menjadi lemas dan tipis.

Saat makanan atau minuman ada dalam wadah styrofoam, bahan kimia yang terkandung dalam styrofoam akan berpindah ke makanan. Styrene, bahan dasar Styrofoam, merupakan zat yang bersifat larut lemak dan alkohol.  Perpindahannya akan semakin cepat jika kadar lemak dalam suatu makanan atau minuman makin tinggi. Selain itu, makanan yang mengandung alkohol atau asam (seperti lemon tea) juga dapat mempercepat laju perpindahan.

Selain berbahaya bagi tubuh, styrofoam juga berbahaya bagi lingkungan. Karena Styrofoam merupakan Sampah Abadi yang tidak bisa terurai. Beda halnya dengan plastik yang dapat terurai walaupun membutuhkan waktu ratusan tahun, styrofoam justru tidak pernah dapat terurai. Maka Styrofoam akan menumpuk begitu saja dan mencemari lingkungan, karena sifatnya yang tidak bisa terurai di alam.

Styrofoam yang terbawa ke laut, akan dapat merusak ekosistem dan biota laut. Selain itu, proses pembuatan Styrofoam dapat menimbulkan bau yang tak sedap dan melepaskan 57 zat berbahaya ke udara. . Maka tak heran jika EPA (Enviromental Protection Agency) juga mengategorikan bahwa proses pembuatan styrofoam sebagai penghasil limbah berbahaya ke-5 terbesar di dunia.

Beberapa perusahaan memang mendaur ulang styrofoam. Namun sebenarnya, yang dilakukan hanya menghancurkan styrofoam lama, membentuknya menjadi styrofoam baru dan menggunakannya kembali menjadi wadah makanan dan minuman

Pengendalian penggunaan Styrofoam

Dari penjelasan di  atas kita dapat menyimpulkan, bahwa sungguh berbahayanya dampak buruk yang ditimbulkan dari penggunaan styrofoam. Untuk itu, dibutuhkannya pengendalian yang baik untuk mengurangi & mencegah dari dampak buruk  penggunaan Styrofoam tersebut antara lain :

-Fokus untuk membuat kemasan baru yang ramah lingkungan yakni kemasan yang dapat diuraikan oleh lingkungan
- Mengurangi & Menghentikan penggunaan styrofoam.
- Memanfaatkan kembali limbah styrofoam yang ada dilingkungan untuk di daur ulang

BAHAYA ASUPAN GULA BERLEBIH

BAHAYA ASUPAN GULA BERLEBIH

Gula hampir terdapat pada semua pangan yang kita konsumsi. Misalnya nasi, roti, minuman dan lain sebagainya. Gula murni ataupun tambahan, banyak dimanfaatkan pada makanan dan industri pangan sebagi pemanis, filler atau isi dan penambah kalori atau energy.

            Makanan dan minuman yang mengandung gula dalam jumlah berlebih bisa menggantikan makanan tambahan yang kaya nutrisi (protein dan asam lemak essensial). Akan tetapi, konsumsi gula berlebih tanpa diimbangi aktifitas tubuh yang baik bisa menimbulkan efek tidak baik pula bagi kesehatan. Seperti yang diucapkan oleh  profesor Robert Lustig dari Universitas California, dia menambahkan bahwa  mengonsumsi gula dalam dosis tinggi bisa berubah menjadi racun dan menjelma sebagai kontributor utama penyebab berbagai penyakit. Oleh karena itu kita harus cermat dalam mengatur dosis asupan gula kita sehari-hari, Ilmuan nutrisi Dr David Katz mengatakan, “bukan gula yang menjadi racun, tetapi dosis yang membuat racun,”. American Heart Association merekomendasikan bahwa maksimal tambahan gula untuk wanita adalah 100 kalori (25 gram), sementara untuk pria kadar aman ada di angka 150 kalori (sekitar 38 gram) serta untuk anak-anak Organisasi Kesehatan Dunia (WHO) telah merekomendasikan asupan gula tambahan tidak melebihi 10% dari total energi yang dikonsumsi anak.

Walaupun dampaknya tidak seketika, namun kelebihan gula berpotensi merusak tubuh, berikut akan saya paparkan beberapa efek samping dan penyakit penyebab dari asupan gula berlebih yang saya dapatkan dari beberapa sumber :

Advanced Glycation End-product (AGEs)

Advanced Glycation End-product (AGEs) adalah hasil dari rantai reaksi kimia glikasi awal. Jika ada kadar gula tinggi dalam makanan ,maka memungkinkan dapat menimbulkan indikasi ini.

Glikasi sering dikatakan sebagai salah satu proses peracunan atau penggerogotan kesehatan. Glikasi merupakan sebuah proses penggumpalan protein atau lemak atau keduanya dengan ‘glucose’ ²⁸

Semakin sederhana strukturnya, semakin mudah terserap tubuh. Seperti Fruktosa dan galaktosa, gula sederhana ini merupakan gula yang lebih mudah diserap oleh tubuh sehingga lebih cepat menaikkan kadar gula dalam darah dan memiliki tingkat glikasi lebih tinggi dari glukosa

Beberapa penyakit berat bisa muncul akibat Advanced Glycation End-product (AGEs). Penyakit-penyakit seperti Kanker, penyakit Alzheimer, Penyakit jantung, Diabetes Tipe-II , Aterosklerosis, Hipertensi, Gangguan Ginjal, Gangguan Visual, Stroke, Gangguan kulit.

²⁸⁾ http://livingto150.com/aging-and-longevity-glycation/

Menekan Sistem Kekebalan

Kelebihan gula dapat merusak sistem kekebalan tubuh seseorang. Jadi, dengan cara ini kadar gula yang berlebihan dalam darah dapat menyebabkan seseorang menjadi lemah oleh serangan dari berbagai penyakit, maka bisa dipastikan seseorang yang memiliki kadar gula yang tinggi biasanya akan menyebabkan komplikasi pada dirinya.

Masalah Gigi

Bakteri dan kuman akan menjadi lebih aktif ketika seseorang memiliki kadar gula dalam darah yang berlebihan (over). Dan dalam kasus tersebut, seseorang yang menderita sakit gigi tidak bisa mengikuti prosedur yang dilakukan seseorang yang tidak mempunyai kadar gula dalam darah tinggi (normal), misalnya seperti masalah pencabutan gigi.

Penyakit Jantung

Kadar gula yang diasup dapat berpengaruh langsung pada kesehatan jantung karena akan meningkatkan kadar kolesterol dan trigliserida. Jika kita mengasup gula lebih banyak dari yang dibutuhkan, kelebihannya akan disimpan dalam bentuk trigliserida yang ditimbulkan dalam sel lemak.

Gula yang berlebihan dalam darah dapat menyerang bagian dari sistem kardio vaskular dan jantung yang merupakan organ paling penting dari sistem kardio vaskular. Jika seseorang memiliki gula darah yang berlebihan, maka dapat menyerang setiap bagian dari sistem pembuluh darah jantung dan akhirnya jantung akan terpengaruh.

Diabetes

Secara global, menurut data Organisasi Kesehatan Dunia WHO saat ini angka obesitas sudah melebihi angka kekurangan gizi. Penyakit ini merupakan momok yang sangat menakutkan dikalangan orang banyak saat ini. Bagaimana tidak, karena Diabetes kini merupakan penyakit yang menempati urutan keempat dari lima penyebab kematian tertinggi di dunia.

Diabetes berarti tubuh tidak mampu untuk mengelola kadar gula dalam darah secara normal, Hormon Insulin membawa glukosa ke seluruh sel, di mana ia berfungsi untuk membuat energi. Pasien yang mengidap diabetes mungkin memiliki kekurangan insulin, akibatnya proses perombakan glukosa menjadi glikogen terganggu sehingga kadar glukosa dalam darah meningkat.

Ada dua kategori diabetes, tipe 1 (faktor genetik) dan tipe 2 (faktor pola hidup). Dalam kasus Tipe 1 adalah tipe yang didapat sejak lahir atau dari genetiknya, sedangkan tipe 2 adalah tipe penyakit yang didapat karena sindrom metabolik terutama kelebihan berat badan (obesitas) pada anak ataupun pada orang dewasa.

Tekanan Darah Tinggi

Makan makanan yang mengandung gula berlebihan memaksa pankreas untuk bekerja terus menerus mengeluarkan insulin. Berdasarkan penelitian, produksi insulin terlalu banyak mengambil bagian dalam terjadinya tekanan tinggi dalam darah (hipertensi). Mengingat kenyataan itu, dapat dipastikan bahwa gula adalah sumber utama hipertensi.

Berdasarkan penjelasan di atas kita ketahui bahwa penyebab utamanya adalah karena jumlah konsumsi gula dalam kehidupan sehari-hari melebihi aturan yang telah ditentukan. Oleh karena itu, menjaga dan mengurangi konsumsi gula adalah penting bagi kesehatan tubuh kita. Tetap kontrol konsumsi gula dan diet seimbang sangat diperlukan bagi kesehatan dengan mengimbangi aktifitas tubuh yang baik. Karena inti dari semua solusi itu ada pada diri kita sendiri bagaimana menyikapi permasalahan tersebut.

***Sumber :

http://www.republika.co.id/berita/gaya-hidup/info-sehat/12/04/19/m2q0pn-waspada-konsumsi-gula-berlebih-mengundang-banyak-penyakit

http://klinikpenyakitdiabetes.blogspot.com/2012/08/bahaya-konsumsi-gula-berlebih-pada-anak.html

http://ekoqren.blogspot.com/2012/09/bahayanya-konsumsi-gula-berlebih.html

http://baharuddinraufsblog.blogspot.com/2012/06/bahaya-konsumsi-gula-berlebihan.html

http://life.viva.co.id/news/read/262940-waspada-bahaya-gula

http://obatherbaldiabetesmelitus.com/77/bahaya-konsumsi-gula-berlebih.html

www.tropicanaslim.com/category/info-sehat/diabetes

Stoikiometri (Resume)

Tahap Awal Stoikiometri

Istilah stoikiometri berasal dari bahasa yunani, yaitu dari kata stoicheion yang berarti unsure, dan metron yang artinya mengukur. Jadi, stoikiometri berarti perhitungan kimia. stoikiometri yang menangani aspek kuantitatif reaksi kimia menjadi metodologi dasar kimia. Flogistonis mencoba menjelaskan fenomena pembakaran dengan istilah “zat dapat terbakar”. Menurut para flogitonis, pembakaran adalah pelepasan zat dapat etrbakar (dari zat yang terbakar). Zat ini yang kemudian disebut ”flogiston”. Berdasarkan teori ini, mereka mendefinisikan pembakaran sebagai pelepasan flogiston dari zat terbakar.

Filsuf dari Flanders Jan Baptista van Helmont (1579-1644) melakukan percobaan “willow” yang terkenal. Ia menumbuhkan bibit willow setelah mengukur massa pot bunga dan tanahnya. Karena tidak ada perubahan massa pot bunga dan tanah saat benihnya tumbuh, ia menganggap bahwa massa yang didapatkan hanya karena air yang masuk ke bijih. Ia menyimpulkan bahwa “akar semua materi adalah air”. Berdasarkan pandangan saat ini, hipotesis dan percobaannya jauh dari sempurna, tetapi teorinya adalah contoh yang baik dari sikap aspek kimia kuantitatif yang sedang tumbuh. Helmont mengenali pentingnya stoikiometri, dan jelas mendahului zamannya.

Di akhir abad 18, kimiawan Jerman Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) menemukan konsep ekuivalen (dalam istilah kimia modern ekuivalen kimia) dengan pengamatan teliti reaksi asam/basa, yakni hubungan kuantitatif antara asam dan basa dalam reaksi netralisasi. Ekuivalen Richter, atau yang sekarang disebut ekuivalen kimia, mengindikasikan sejumlah tertentu materi dalam reaksi. Satu ekuivalen dalam netralisasi berkaitan dengan hubungan antara sejumlah asam dan sejumlah basa untuk mentralkannya. Pada saat yang sama Lavoisier menetapkan hukum kekekalan massa, dan memberikan dasar konsepn ekuivalen.

Semua hukum fundamental kimia, dari hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap sampai hukum reaksi gas semua didasarkan stoikiometri. Hukum-hukum fundamental ini merupakan dasar teori atom, dan secara konsisten dijelaskan dengan teori atom. Namun, menarik untuk dicatat bahwa, konsep ekuivalen digunakan sebelum teori atom dikenalkan.

Massa Atom Relatif & Massa Molekul Relatif

            Massa Atom Relatif (Ar) suatu unsure dan Massa Molekul Relatif (Mr) suatu senyawa didasarkan pada massa atom isotop C-12, hal ini didasarkan karena isotop C-12 adalah isotop yang paling stabil. Ar dan Mr dirumuskan sebagai berikut :

Ar X =                             Mr XY =

            Sejalan dengan perkembangan alat spectrometer massa, Ar suatu unsure ditentukan berdasarkan pada massa atom isotop unsure tersebut dan kelimpahannya di alam, maka Ar suatu unsure dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut :

*keterangan :                m1 = massa atom isotop 1 ; m2 = massa atom isotop 2; dst

                                     A1 = kelimpahan isotop 1 (dalam %); A2 = kelimpahan isotop 2; dst

Sedangkan untuk penentuan M1, pada saat ini didasarkan pada Ar unsure-unsur penyusunnya. Dengan demikian Mr suatu senyawa adalah jumlah total dari Ar unsure-unsur penyusunnya.

Konsep Mol

Mol adalah satuanjumlah seperti halnya lusin. Bila 1 lusin sama dengan 12 buah maka 1 mol sama dengan 6,02 x 10²³ selanjutnya disebut bilangan Avogadro dan diberi lambing L . Mol dapat pula dihubungkan dengan massa (gram).

*Mol =                          => Jumlah Partikel = Mol x 6,02 x 10²³

*Mol =                      => gram = Mol x Ar atau Mr

*Mol =  =

Hukum-Hukum Kekekalan Massa & Hukum Perbandingan Tetap

1.      Hukum Kekekalan Maasa

Dikemukakan oleh Antonie Laurent Lavoisier (1770), “Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah”.

2.      Hukum Perbandingan Tetap

Dikemukakan oleh Joseph Louis Proust (1799), “Massa unsure-unsur yang membentuk suatu senyawa perbandingan massanya selalu tetap”. Salah satu kegunaan Hukmu Peerbandingan Tetap adalah untuk menentukan massa atau persentase unsure dalam senyawa. Misalnya dalam senyawa A_yB_z .

·         Massa A =

·         %B =  

Rumus Kimia

Rumus Empiris : Rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom unsure yang menyusun suatu senyawa.

·         Cara menentukan Rumus Empiris :

-          Cari gram atau persen unsure-unsur penyusun senyawa.

-          Ar masing-masing, sehingga diperoleh perbandingan terkecil.

Rumus Molekul : Rumus yang menyatakan atom-atom unsure yang menyusun suatu molekul senyawa.

·         Untuk menentukan Rumus Molekul Senyawa, terlebih dahulu harus ditentukan :

-          Rumus Empiris Senyawa

-          Massa Molekul Relatif (Mr) Senyawa.

Penemuan Elektron (Resume)

Penemuan Elektron

Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1900. Penemuan electron berkaitan dengan percobaan-Percobaan tentang hantaran listrik melalui tabung hampa. Pada tahun 1821, Sir Humphry Dary, seorang ahli fisika dari inggris, menemukan bahwa gas menjadi penghantar yang lebih baik pada tekanan rendah, dengan percobaan tabung hampa(pengawanmuatan/discharge tube).

Dalam percobaan dengan menggunakan tabung pengawanmuatan atau tabung sinar katode, bahwa ketika tekanan gas pada tabung tersebut dikurangi, telah terjadinya perependaran di daerah depan katode sehingga menimbulkan pemancaran cahaya yang disebabkan oleh suatu radiasi yang memancar dari permukaan katode menuju anode, dan radiasi itu disebut sinar katode. Percobaan selajutnya menunjukkan bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel yang bermuatan listrik negative.

Dari gambar-gambar diatas kita dapat mengetahui sifat-sifat sinar katode sebagai berikut :

(a). sinar katode merambat denganlurus dari permukaan katode menuju anode

(b). sinar katode dapat memutar kincir menunjukkan bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel

(c). sinar katode dibelokkan ke kutub positif menunjukkan bahwa partikel sinar katode bermuatan listrik negative.

            Pada tahun 1897, berdasarkan besarnya simpangan sinar katode dalam medan listrik, J.J. Thomson menentukan nisbah muatan terhadap massa (nilai e/m) dari partikel sinar katode sebesar 1,76 x 10⁸ C g^-1.

e/m = 1,76 x 10⁸ C g^-1

Selanjutnya, Thomson menemukan bahwa partikel sinar katode, yyang kemudian dinamakan electron, tidak bergantung pada jenis electrode maupun jenis gas dalam tabung. Dan beliau menyimpulkan bahwa electron merupakan partikel dasar penyusun atom.

Latihan Kimia Struktur Atom (resume)

Latihan Kimia Struktur Atom

 Konfigurasi elektron atom

1). Umumnya energi orbital atom poli-elektron meningkat dengan urutan 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p. Tentukan konfigurasi elektron ²⁶Fe, ⁴⁰Zr, ⁵²Te di keadaan dasarnya. Bila Anda tidak dapat menyelesaikan soal ini, kembali kerjakan soal ini setelah menyelesaikan Bab 5.

2.6 Jawab:

²⁶Fe; (1s)²(2s)²(2p)⁶(3s)²(3p)⁶(3d)⁶(4s)²

⁴⁰Zr; (1s)²(2s)²(2p)⁶(3s)²(3p)⁶(3d)¹⁰(4s)²(4p)⁶(4d)²(5s)²

⁵²Te; (1s)²(2s)²(2p)⁶(3s)²(3p)⁶(3d)¹⁰(4s)²(4p)⁶(4d)¹⁰(5s)²(5p)⁴

2). Diagram Orbital yang paling tepat untuk electron terakhir dari unsur adalah….(No. Atom Ne = 10 ; Ar = 18

* Jawab : Konfigurasi untuk unsure  : [Ne] 3S²  ; dengan demikian diagram orbitalnya adalah [Ne]

3). Konfigurasi Elektron dari unsure dengan No. Atom 29 adalah…..

*Jawab : Konfigurasi unsure ₂₉X : [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ ; karena subkulit d cenderung  penuh atau setengah penuh, sehingga struktur s²d⁴ dan s²d⁹ tidak stabil dan cenderung berubah menjadi s¹d⁵ dan s¹d¹⁰.

Bilangan Kuantum

1)      Bilangan kuantum dari elktron terakhir suatu atom unsure dengan nomor atom 40 adalah….

*Jawab : konfigurasi electron ₄₀X : ₃₆[Kr] 5s² 4d² , electron terakhir pada unsure tersebut adalah 4d², yang mempunyai bilangan kuantum : n = 4 ; l =2 ; m = -1 ;s = ±1/2

Teori Bohr

Hitung energi yang diserap oleh elektron yang tereksitasi dari (n= 1) ke (n = 3). Tentukan panjang gelombang radiasi elektromagnetik yang berkaitan. Teori Bohr mengasumsikan energi elektron atom hidrogen adalah -2,718 x 10^–18/n² (J)

*Jawab: Energinya dapat dihitung dengan persamaan (2.9).

Hubungan antara frekuensi dan panjang gelombang elektromagnetik ν= c/λ. Jadi E = hc/λ, panjang gelombang dapat diperoleh sebagai berikut:

Teori Bohr

Hitung jumlah energi yang diperlukan untuk memindahkan elektron dari atom hidrogen yang dieksitasi dari (n=2)?

*Jawab:

Persamaan De Broglie

Hitung panjang gelombang yang berkaitan dengan elektron (m= 9,11 x 10^-31 kg) yang bergerak dengan kecepatan 5,31x 10⁶ m s^-1.

*Jawab

Potensial kotak satu dimensi

Elektron dijebak dalam kotak satu dimensi dengan lebar 0,3 nm. Tentukan tingkat energinya. Hitung frekuensi dan panjang gelombang bila elektron berpindah dari (n = 2) ke (n = 1).

*Jawab:

Frekuensi dan panjang gelombang elektronnya adalah:

Prinsip ketidakpastian

Posisi elektron dalam atom akan ditentukan dengan ketepatan sampai 0,02 nm. Perkirakan ketidakpastian yang berkaitan dengan kecepatan elektronnya

*Jawab:

Menarik untuk membandingkannya dengan kecepatan cahaya (3,0 x 10⁸ m s^-1).